গল্প ও কবিতা

২১ মার্চ, ২০২৪

ইচ্ছা করে।

ছয় বছর বয়স থেকে কলেজ জীবন খুব মনে পড়ে। যারা আমাকে ভালো বাসতো, যারা আমার কথা ভাবতো, শিক্ষক, সহপাঠী, আত্নীয় স্বজন, পথচারী, পরিচিত, অপরিচিত, যাদেরকে মনে আছে আর যাদেরকে ভুলে গেছি খুব খুবই মনে পড়ে। মনে হয় অল্প সময়ের মধ্যে সবাইকে যদি দেখতে পেতাম।

৯ মার্চ, ২০২৪

বালিয়াকান্দি মাদ্রাসা

পটাসিয়াম শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন ৩য় অরবিটালে না গিয়ে ৪ এস এ যায় কেন?

K(19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

এখানে, আমরা জানি কোনো কক্ষপথে কতটি ইলেক্ট্রন অবস্থান করবে, তার সূত্র হলো 2(n^2)=2×(কক্ষপথ)^2 সে অনুযায়ী, ৩ নং কক্ষপথে মোট 2×(3)^2=18 টি ইলেকট্রন প্রবেশ করতে পারবে। ৩য় কক্ষপথের শক্তিস্তর ৩টি 3s, 3p, 3d। আমরা জানি, শক্তিস্তর বা অরবিটালের শক্তির পরিমাণ রয়েছে, অর্থাৎ s অরবিটালে s=0, p অরবিটালে p=1, d অরবিটালে d=3. পটাসিয়ামের ক্ষেত্রে ৩য় কক্ষপথে p অরবিটালে ইলেক্ট্রন প্রবেশ করার পর, d অরবিটালে ইলেক্ট্রন প্রবেশ করতে পারে না, কারণ, তাতে স্থিতিশীলতা পাওয়া যায় না, যেহেতু 3d=3+2=5, এক্ষেত্রে 3d এর তুলনায় 4s এর শক্তিমাত্রা কম। 4s=4+0=4. অতএব, 3d এর শক্তিমাত্রা 4s এর তুলনায় বেশি। তাই, ইলেকট্রন আগে কম মাত্রার শক্তিস্তরে প্রবেশ করে, তাই K(19) ও Ca(20) এর পারমানবিক সংখ্যার বিন্যাসে ৩য় কক্ষপথের d অরবিটালে ইলেক্ট্রন না গিয়ে ৪র্থ কক্ষপথের s অরবিটালে প্রবেশ করতে দেখা যায়। [Ca(20):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2] সম্পূর্ণটাই শক্তিমাত্রার কম থেকে বেশির দিকে প্রবেশ করার বিষয়।