বালিয়াকান্দি মাদ্রাসা

পটাসিয়াম শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন ৩য় অরবিটালে না গিয়ে ৪ এস এ যায় কেন?

 K(19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

এখানে, আমরা জানি কোনো কক্ষপথে কতটি ইলেক্ট্রন অবস্থান করবে, তার সূত্র হলো 2(n^2)=2×(কক্ষপথ)^2 সে অনুযায়ী, ৩ নং কক্ষপথে মোট 2×(3)^2=18 টি ইলেকট্রন প্রবেশ করতে পারবে। ৩য় কক্ষপথের শক্তিস্তর ৩টি 3s, 3p, 3d। আমরা জানি, শক্তিস্তর বা অরবিটালের শক্তির পরিমাণ রয়েছে, অর্থাৎ s অরবিটালে s=0, p অরবিটালে p=1, d অরবিটালে d=3. পটাসিয়ামের ক্ষেত্রে ৩য় কক্ষপথে p অরবিটালে ইলেক্ট্রন প্রবেশ করার পর, d অরবিটালে ইলেক্ট্রন প্রবেশ করতে পারে না, কারণ, তাতে স্থিতিশীলতা পাওয়া যায় না, যেহেতু 3d=3+2=5, এক্ষেত্রে 3d এর তুলনায় 4s এর শক্তিমাত্রা কম। 4s=4+0=4. অতএব, 3d এর শক্তিমাত্রা 4s এর তুলনায় বেশি। তাই, ইলেকট্রন আগে কম মাত্রার শক্তিস্তরে প্রবেশ করে, তাই K(19) ও Ca(20) এর পারমানবিক সংখ্যার বিন্যাসে ৩য় কক্ষপথের d অরবিটালে ইলেক্ট্রন না গিয়ে ৪র্থ কক্ষপথের s অরবিটালে প্রবেশ করতে দেখা যায়। [Ca(20):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2] সম্পূর্ণটাই শক্তিমাত্রার কম থেকে বেশির দিকে প্রবেশ করার বিষয়।